逆反应活化能,反应热与活化能的关系

摘要： 指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。对基元反应,反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应,反应活化能是总包反应的表观活化能,即各基元反应活化能......

指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。对基元反应,反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应,反应活化能是总包反应的表观活化能,即各基元反应活化能

正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能. 比如: A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正) 正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了) 则逆反应活化能就为b-a k

zheng fan ying huo hua neng jian han bian zhi , jiu shi ni fan ying huo hua neng . bi ru : A ← ke ni → B , △ H = a k J / m o l ( zhu yi a de fu hao , fang neng shi fu , xi neng wei zheng ) zheng fan ying huo hua neng wei b k J / m o l ( zhe ken ding shi zheng de le ) ze ni fan ying huo hua neng jiu wei b - a k . . .

正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如，若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）

逆反应活化能是指化学反应中反方向发生的反应所需的最小能量,它是指示反应的可逆性和速率的重要参数之一。在一个可逆反应中,正反应和逆反应同时存在,而当反应达到平衡时,正反

放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。不同温度下分子能量分布是不同的。当温度升高时，气体分子的运动速率增大，不仅使气体分子在

正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能(焓变正负号要带上)。例如,若一个反应正向活化能为20,反应△H=-10,则该反应逆向活化能为30(单位:kj/mol)。注意,应用此方法的

正反应活化能与逆反应活化能的关系:如果是放热反应,正反应活化能小于逆反应活化能;如果是吸热反应,正反应活化能大于逆反应活化能。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反

反应物A必须获得能量Ea变成活化分子A✻,才能越过能垒变成生成物P。同理,对逆反应,P必须获得Ea´的能量才能越过能垒变为A。其中,Ea是正反应的活化能,Ea´是逆反应的活化能。 多步反

(3)ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能。公式1 ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和。例1、(2021·浙江选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O2(g)的ΔH